Rangkuman :
A. STRUKTUR ATOM
-
TEORI ATOM DALTON
John Dalton pada tahun 1803 mengemukakan
teorinya sebagai berikut :
a. Atom merupakan bagian terkecil suatu
zat yang tidak dapat dibagi lagi.
b. Atom tidak dapat diciptakan dan
dimusnahkan.
c. Sifat unsur memiliki sifat yang sama dengan sifat
atom penyusunnya.
d. Dua atom atau lebih yang berasal dari
unsur-unsur yang berlainan dapat bersenyawa membentuk molekul, dengan
jumlah massa sebelum dan sesudah persenyawaan adalah sama.
e. Dalam
suatu senyawa, atom-atom setiap unsur bergabung dengan perbandingan
tertentu dan sederhana (misalnya : atom C dan atom O membentuk CO dan
CO2).
Kelemahan teori Dalton adalah :
a. Ternyata atom masih dapat
dibagi lagi seperti proton, neutron dan electron.
b. Tidak dapat
menjelaskan sifat kelistrikan pada atom.
- TEORI THOMSON
Dalam percobaannya
menggunakan tabung sinar katoda, menunjukkan bahwa partikel sinar katoda
jauh lebih ringan dari pada atom. Partikel ini oleh Thomson dinamakan
electron. Dengan tabung sinar katoda ini, Thomson dapat menentukan harga
perbandingan muatan electron dengan massa electron.
Pada tahun 1904,
J.J. Thomson mengemukakan model atomnya sebagai berikut : “Atom
berbentuk bola dan bermuatan positif yang tersebar merata ke seluruh
bagian atom dan dinetralkan oleh electron yang melekat pada
permukaannya”. Model atom Thomson ini dikenal sebagai model roti kismis.
- TEORI ERNST RUTHERFORD
Rutherford
melakukan percobaannya dengan menembakkan partikel a ke arah lempeng
emas, sehingga dapat menyimpulkan: Atom terdiri dari inti atom yang
bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang berputar pada
lintasan-lintasan tertentu (seperti susunan tata surya).
Bila
lintasan elektron dianggap lingkaran, maka energi total elektron:
E =
Ek + Ep
E = - k e²/2r tanda (-) menunjukkan keterikatan terhadap
inti
(menunjukkan bahwa untuk mengeluarkan elektron
diperlukan
energi).
r = jari-jari orbit elektron
k = 9 x 109 newton.m²/cou
Jadi
jika r membesar maka E juga membesar, sehingga elektron pada kulit
paling luar memiliki energi terbesar.
Kelemahan teori Rutherford:
1.
Elektron dapat "runtuh" ke inti atom karena dipercepat dan memancarkan
energi.
2. Spektrum atom hidrogen berupa spektrum kontinu
(kenyataannya spektrum garis).
3. Tidak dapat menjelaskan spectrum
cahaya yang dipancarkan atom hidrogen.
4. Menurut teori ini, karena
memancarkan gelombang elektromagnetik maka energi total electron akan
semakin berkurang sehingga akhirnya akan jauh ke inti.
Download selengkapnya (versi Microsoft Word)...
Tidak ada komentar:
Posting Komentar