asam basa

	Teori Asam Basa Kimia Kelas 2 > Teori Asam-Basa Dan Stokiometri Larutan 192 < Sebelum Sesudah > A. MENURUT ARRHENIUS Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+. Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-. Contoh: 1) HCl(aq)    ®  H+(aq) + Cl-(aq) 2) NaOH(aq) ®  Na+(aq) + OH-(aq) B. MENURUT BRONSTED-LOWRY Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor. Contoh: 1) HAc(aq) + H2O(l)   «     H3O+(aq) + Ac-(aq)     asam-1    basa-2        asam-2       basa-1 HAc dengan Ac- merupakan pasangan asam-basa konyugasi. H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konyugasi. 2) H2O(l) + NH3(aq)   «     NH4+(aq) + OH-(aq)     asam-1   basa-2          asam-2     basa-1 H2O dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konyugasi. NH4+ dengan NH3 merupakan pasangan asam-basa konyugasi. Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter). < Sebelum Sesudah >		Bio 1 2 3 Fis 1 2 3 Kim 1 2 3 Mat 1 2 3 tryout gratis!! tips umptn katanya sih sakit gigi lebih sakit dari pada nggak diterima di perguruan tinggi negeri selanjutnya Download Macromedia Shockwave supaya bisa liat